1、浓度:增大反应物的浓度可以增大反应速率，反之减小反应速率。

2、增大浓度即增大单位体积内反应物分子数，其中活化分子数也相应增大，导致单位时间内的有效碰撞次数增多，因而速率增大。

(资料图片仅供参考)

3、固体物质的浓度恒定，故改变固体物质用量，对反应速率无影响。

4、固体物质对速率的影响只与其表面积的大小和生成物在表面的扩散速率有关，将固体物质由块状变成粉末状，则改变了固体与其它反应的接触面积，则反应速率增大。

5、压强：增大压强可以增大反应速率，反之，可以减小反应速率。

6、增大压强即缩小气体体积，相当于增大反应物的浓度，因而速率增大。

7、压强对只有固体和液体参加的反应无影响；恒容时，充入不反应气体，虽总压增加，但各反应物浓度不变，反应速率不变。

8、温度：升温可以增大反应速率，不论反应是放热的还是吸热，都增大速率。

9、温度每升高10℃，反应速率增为原来的2～4倍。

10、升高温度，反应物分子的能量增加，从而增大了活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。

11、催化剂：可以成千成上万倍地增大反应速率。

12、催化剂能降低反应所需能量，使更多的分子成为活化分子，即大大增加了反应物中活化分子的百分数，从而大大增加有效碰撞的次数，反应速率增大。

13、未指明一般为正催化剂。

14、对有催化剂参加的反应，要注意催化剂的活性温度，超过温度范围，催化剂要失去活性。

15、密度,平均分子量,各组分的质量分数不影响反应速率。

16、此外，还有激光、紫外线等也会影响速率。

17、影响化学反应速率的因素：压强：对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不变,加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变.因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加.温度：只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之.浓度：当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的.望采纳与温度、是否使用催化剂有关，与浓度无关。

18、从而与压强等间接影响浓度的参数无关！由阿伦尼乌斯公式Ink=-Ea/RT+InA可以看出，升高温度，反应速率常数k将增大 ；使用催化剂时，反应速率常数k将增大 ；而改变反应物或生成物浓度时，反应速率常数k与温度、是否使用催化剂、催化剂种类、接触面积等有关，与浓度、压强无关。

19、压强本质是气体的浓度问题。

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